1) Классифицируйте следующие основания: Ca(OH)2, Cr(OH)3, LiOH, Fe(OH)2 2) Составьте формулы гидроксидов и соответствующих оксидов: Sb(II), Bi(III), Rb 3) Выберите «лишнюю» формулу, объясните свой выбор: а) LiOH, Al(OH)3, Ca(OH)2 б) Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 в) CuO, SO2, ZnO 4) Как опытным путем различить гидроксид цинка и калия.

Вот как я бы решил.

1) Классификация оснований

• Ca(OH)₂ — сильное основание (щёлочь по степени диссоциации), малорастворимое; двухосновное, неамфотерное.

• Cr(OH)₃ — амфотерный гидроксид, практически нерастворим, трёхосновный, слабое основание.

• LiOH — типичная щёлочь: сильное, хорошо растворимое, одноосновное, неамфотерное.

• Fe(OH)₂ — основный, малорастворимый, двухосновный, слабое; неамфотерный (на воздухе легко окисляется).

2) Формулы гидроксидов и соответствующих оксидов

• Sb(II): гидроксид Sb(OH)₂, оксид SbO.

• Bi(III): гидроксид Bi(OH)₃, оксид Bi₂O₃.

• Rb(+I): гидроксид RbOH, оксид Rb₂O.

3) «Лишняя» формула и объяснение

а) LiOH, Al(OH)₃, Ca(OH)₂ → лишний Al(OH)₃. Он амфотерный, тогда как LiOH и Ca(OH)₂ — основания (щелочные/щелочноземельные).
б) Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ → лишний Al(OH)₃. Опять же амфотерный; Cu(OH)₂ и Mg(OH)₂ — обычные основные гидроксиды двухвалентных металлов.
в) CuO, SO₂, ZnO → лишний SO₂. Это кислотный оксид неметалла (газ), тогда как CuO и ZnO — оксиды металлов (при этом ZnO амфотерен, но всё равно оксид металла).

4) Как различить Zn(OH)₂ и KOH (опытно)

Вариант 1 (растворимость + индикатор):

• Поместить образцы в воду и встряхнуть. KOH растворится полностью, раствор даст ярко-щелочную реакцию (фенолфталеин — малиновый, лакмус — синий).

• Zn(OH)₂ останется белым желеобразным осадком, раствор почти неокрашивается фенолфталеином (щелочность слабая из-за малой растворимости).

Вариант 2 (амфотерность цинка):

• К суспензии Zn(OH)₂ добавить избыток концентрированного раствора щёлочи (KOH/NaOH) — осадок растворяется с образованием цинкат-иона:
  Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄].

• С KOH «растворяться» нечему — это уже щёлочь в растворе.

Вариант 3 (реакция с CO₂):

• Пропустить CO₂ через каждую пробу. В суспензии Zn(OH)₂ выпадет белый ZnCO₃:
  Zn(OH)₂ + CO₂ → ZnCO₃↓ + H₂O.

• В растворе KOH осадок не образуется (получаются растворимые карбонаты/гидрокарбонаты: KOH + CO₂ → KHCO₃).