1. Какие элементы называются металлами? 2. Каковы особенности строения атомов металлов?

1) Металлами называют элементы, которые в обычных условиях образуют металлическое состояние (кристаллическую металлическую решётку) и проявляют характерный комплекс «металлических» свойств: высокую электропроводность и теплопроводность, ковкость и пластичность, металлический блеск. В химических реакциях они обычно ведут себя как электроположительные элементы: отдают электроны, образуя катионы, дают основные оксиды и гидроксиды. В Периодической системе это элементы левой и центральной частей таблицы (щелочные, щёлочноземельные, переходные, лантаноиды, актиноиды и часть p-элементов).

2) Особенности строения атомов металлов

• Небольшое число валентных электронов: обычно 1–3 на внешнем энергетическом уровне (s-электроны, а у переходных и внутренне-переходных — также d- и f-электроны). Примеры конфигураций: ns¹, ns², реже ns²np¹; у переходных — (n–1)d^m ns¹–².

• Слабое удерживание валентных электронов: низкие энергии ионизации и малая электроотрицательность; сильное экранирование ядра внутренними оболочками и сравнительно большие атомные радиусы.

• Склонность к отдаче электронов: в соединениях проявляют положительные степени окисления, легко образуют катионы.

• Коллективизация валентных электронов в кристалле: при сближении атомов наружные электроны делокализуются, формируя «электронный газ» и металлическую связь (положительные узлы решётки + общие свободные электроны). В терминах зонной теории это соответствует частично заполненной или перекрывающейся зоне, что и объясняет проводимость.

• Типичные решётки: плотные упаковки (ГЦК, ГПУ) и ОЦК, обеспечивающие близкое расположение атомов и лёгкое скольжение слоёв — основа ковкости и пластичности.

Именно такое электронное строение атомов и их взаимодействие в решётке обуславливают характерные физические и химические свойства металлов.