Реакция горения аммиака, уравнение которой 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O, является реакцией: 1) без изменения степеней окисления, каталитической, экзотермической 2) с изменением степеней окисления, некаталитической, эндотермической 3) с изменением степеней окисления, некаталитической, экзотермической 4) без изменения степеней окисления, некаталитической, экзотермической

Правильный ответ: 3) с изменением степеней окисления, некаталитической, экзотермической.

Почему так:

• Есть изменение степеней окисления (ОВР). В аммиаке азот имеет степень окисления −3, в продукте $N_2$ — 0 (окисление). Кислород в $O_2$ — 0, в воде $H_2O$ — −2 (восстановление). Электронный баланс: каждый N отдаёт 3e⁻ (4 атома N — всего 12e⁻), каждый O в воде принимает 2e⁻ (6 атомов O — всего 12e⁻) — баланс сходится.

• Некаталитическая. Обычное горение $NH_3$ в кислороде до $N_2$ и $H_2O$ протекает без катализатора. Катализатор нужен в другой реакции — окислении аммиака до $NO$ (Оствальдовский процесс), но это не наш случай.

• Экзотермическая. Суммарная энтальпия реакции отрицательна (при расчёте с $H_2O(g)$ получается примерно $\Delta H^\circ \approx -1{,}27$ МДж на записанное уравнение; если считать воду жидкой — около $-1{,}53$ МДж). Значит, тепло выделяется.

Итого, свойства уравнения $4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$ соответствуют варианту 3.