1. Гидроксид калия + серная кислота = сульфат калия + вода 2. Оксид магния + соляная кислота = хлорид магния + вода 3. Карбонат калия + бромоводородная кислота = бромид калия + оксид углерода (IV) + вода 4. Гидроксид железа (III) + серная кислота = сульфат железа (III) + вода

Вот уравнения с расставленными коэффициентами и краткими пояснениями:

1. Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием (двухосновная кислота, поэтому воды образуется две):
   2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O
   Ионное (сокращённое): 2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O (или H⁺ + OH⁻ → H₂O, домноженное на 2)

2. Оснóвный оксид + кислота:
   MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
   Ионное: 2H⁺ + O²⁻ → H₂O (учитывая, что MgO ⇄ Mg²⁺ + O²⁻)

3. Карбонат + кислота (идёт с выделением CO₂):
   K₂CO₃ + 2HBr → 2KBr + CO₂↑ + H₂O
   Ионное: 2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂ + H₂O

4. Малорастворимое основание железа(III) + сильная кислота (образуется соль железа(III)):
   2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
   Ионное (по Н⁺): Fe(OH)₃(тв) + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O (сульфат-ион — спектатор)

Стехиометрические молярные соотношения реагентов к продуктам в каждом случае:

1. 2 : 1 : 1 : 2

2. 1 : 2 : 1 : 1

3. 1 : 2 : 2 : 1 : 1

4. 2 : 3 : 1 : 6