Сульфат магния —> гидроксид магния —> нитрат магния —> карбонат магния

Вот цепочка превращений с удобными реагентами, уравнениями и короткими пояснениями.

1) MgSO₄ → Mg(OH)₂
Берём раствор MgSO₄ и добавляем избыток щёлочи, например NaOH (или KOH). Выпадает малорастворимый Mg(OH)₂.
Уравнение:
MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄
(ионное: Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓)

2) Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂
Осадок Mg(OH)₂ растворяем в разбавленной азотной кислоте. Получаем раствор нитрата магния.
Уравнение:
Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

3) Mg(NO₃)₂ → MgCO₃
К раствору Mg(NO₃)₂ добавляем раствор растворимой соли карбонат-ионов — чаще всего Na₂CO₃ (или K₂CO₃). Выпадает карбонат магния.
Уравнение:
Mg(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaNO₃
(ионное: Mg²⁺ + CO₃²⁻ → MgCO₃↓)

Замечания по условиям:

• В шаге 1 осаждайте при перемешивании; избыток сильной щёлочи не критичен — Mg(OH)₂ всё равно малорастворим.

• В шаге 3 лучше работать в холоде и без избытка щёлочи, чтобы не получать основные карбонаты; вместо Na₂CO₃ можно взять (NH₄)₂CO₃:
  Mg(NO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NH₄NO₃.