Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 2 моль фосфора? Какая масса оксида фосфора (V) при этом образуется?

Балансированное уравнение (в удобной форме с тетрафосфором):

Дано: $2$ моль атомов фосфора (т.е. 2 моль $P$). В уравнении 4 моль $P$ дают 1 моль $P_4O_{10}$ и требуют 5 моль $O_2$.

1. Найдём количество молей $O_2$:

2. Объём кислорода (при норм. условиях, $V_m=22{,}4\ \text{Л/моль}$; если подразумевается иное состояние — нужно уточнять):

3. Количество молей оксида фосфора(V) $P_4O_{10}$:

4. Масса $P_4O_{10}$. Молярная масса: $M_{P_4O_{10}}=4\cdot30{,}97+10\cdot16{,}00=123{,}88+160{,}00=283{,}88\ \text{г/моль}.$

Итог: для полного сжигания 2 моль фосфора потребуется $2{,}5$ моль $O_2$, т.е. $56{,}0$ л $O_2$ при н.у.; при этом образуется $0{,}5$ моль $P_4O_{10}$ с массой ≈ $141{,}94$ г (≈ $142$ г).