Перечислите химические свойства воды. Какие из этих свойств находят практическое применение?

Ниже — именно химические свойства воды (а не физические) с краткими примерами реакций, а затем — где это реально используют.

1) Амфотерность и автопротолиз

Вода может быть и кислотой, и основанием; сама-­собой слегка диссоциирует:

Примеры: нейтрализация кислот и щелочей с образованием воды; протонирование/депротонирование растворённых веществ.

2) Реакции с основными и кислотными оксидами (ангидридами)

— С основными оксидами → щёлочи:

— С кислотными оксидами → кислоты:

3) Гидролиз солей и ковалентных соединений

— Соли слабых кислот/оснований:

— Галогенангидриды и ангидриды кислот, сложные эфиры, амиды и т. п. гидролизуются водой (в т. ч. в кислой/щелочной среде):

4) Реакции с металлами и гидридами

— С активными металлами (щелочными, щёлочноземельными) → гидроксиды + H₂:

— С гидридами металлов:

5) Реакции с неметаллами и их производными

— С галогенами (кроме F₂ — см. редокс ниже):

— Гидролиз галогенидов неметаллов:

— С карбидами, нитридами, фосфидами:

6) Окислительно-восстановительные превращения с участием воды

— Вода как окислитель для сильных восстановителей (активные металлы, CO при высокой T в присутствии катализаторов):

— Вода как восстановитель для очень сильных окислителей (например, F₂):

— Разложение воды: электролиз