SO3+KOH--> Co2+Ca(OH)2--> N2O5+LiOH---> P2O5+Ba(OH)2-->

Это реакции кислотных ангидридов с основаниями. Ангидриды кислот (SO₃ — ангидрид H₂SO₄, CO₂ — ангидрид H₂CO₃, N₂O₅ — ангидрид HNO₃, «P₂O₅» (точнее P₄O₁₀) — ангидрид H₃PO₄) при взаимодействии с щёлочами дают соответствующие соли и воду. Если щёлочи в избытке, образуются средние (нормальные) соли. Сбалансированные уравнения:

1. $\mathrm{SO_3 + 2\,KOH \rightarrow K_2SO_4 + H_2O}$

2. $\mathrm{CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O}$

3. $\mathrm{N_2O_5 + 2\,LiOH \rightarrow 2\,LiNO_3 + H_2O}$

4. $\mathrm{P_2O_5 + 3\,Ba(OH)_2 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 + 3\,H_2O}$

Пояснения по стехиометрии:

• В (1) SO₃ соответствует H₂SO₄, поэтому требуется 2 моль KOH на 1 моль SO₃ для получения сульфата калия и воды.

• В (2) классическая «известковая вода»: углекислый газ даёт карбонат кальция и воду.

• В (3) ангидрид азотной кислоты даёт нитрат лития; коэффициент 2 перед LiOH обеспечивает получение двух нитрат-ионов и одной молекулы воды.

• В (4) для фосфатов нормальная соль Ba₃(PO₄)₂ получается при соотношении $P_2O_5 : Ba(OH)_2 = 1 : 3$, что даёт 3 молекулы воды и сохраняет баланс атомов.