Определите эмпирическую формулу соединения алюминия с углеродом, в котором массовая доля алюминия равна 75%.

Возьмём 100 г вещества. Тогда алюминия в нём 75 г, углерода — 25 г.

Считаем количество вещества:

• $n(\text{Al})=\dfrac{75}{27}\approx 2{,}78$ моль,

• $n(\text{C})=\dfrac{25}{12}\approx 2{,}08$ моль.

Делим на меньшее из двух, чтобы получить соотношение атомов:

• $\text{Al}:\ \dfrac{2{,}78}{2{,}08}\approx 1{,}33$,

• $\text{C}:\ \dfrac{2{,}08}{2{,}08}=1$.

$1{,}33$ — это $\tfrac{4}{3}$, значит отношение $\text{Al}:\text{C}= \tfrac{4}{3}:1 = 4:3$.

Следовательно, эмпирическая формула: $\boxed{\text{Al}_4\text{C}_3}$.