При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили 81 г гидрокарбоната кальция. Определите объём (н.у.) и количество вещества оксида углерода (IV), который был пропущен через раствор.

Реакция при избытке CO₂ идёт так:

1. Найду количество вещества полученного гидрокарбоната кальция.
   Молярная масса $\ce{Ca(HCO3)2}$: $40 + 2 + 24 + 96 = 162\ \text{г/моль}$.
   Из условия: $m = 81\ \text{г}$ ⇒

2. По уравнению на 1 моль $\ce{Ca(HCO3)2}$ требуется 2 моль $\ce{CO2}$.
   Значит:

3. Объём $\ce{CO2}$ при н.у. (22,4 л/моль):

Ответ: количество вещества $\ce{CO2}$ — $1{,}0\ \text{моль}$; объём при н.у. — $22{,}4\ \text{л}$.