Закончить и уравнять реакции ионно-электронным методом:Mn(NO3)2+PbO2+HNO3 - HMnO4+Pb(NO3)2 + . . . Cr(OH)3 + Br2 + KOH - K2CrO4 + KBr + . . .

Вот как уравнять обе реакции ионно-электронным методом.

1) $\mathrm{Mn(NO_3)_2 + PbO_2 + HNO_3 \rightarrow HMnO_4 + Pb(NO_3)_2 + \ldots}$

Среда: кислота (источник $\mathrm{H^+}$ — $\mathrm{HNO_3}$).

Полуреакции (ионно-электронно):

• Окисление марганца до пермангановой кислоты:

• Восстановление диоксида свинца:

Приведём к общему числу электронов (10 e⁻): первую умножаем на 2, вторую — на 5 и складываем. После сокращения получаем суммарно:

Переходим к молекулярной записи, учитывая, что нитрат-ион — зритель, а $\mathrm{Pb^{2+}}$ уходит в $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$, а $\mathrm{H^+}$ — из $\mathrm{HNO_3}$:

Проверка нитратов: слева $4 + 6 = 10$ $\mathrm{NO_3^-}$, справа $5\times2=10$ — сходится.

2) $\mathrm{Cr(OH)_3 + Br_2 + KOH \rightarrow K_2CrO_4 + KBr + \ldots}$

Среда: щёлочная.

Полуреакции (в щёлочи):

• Окисление $\mathrm{Cr(III)}$ до хромата:

• Восстановление брома:

Приводим к 6 электронам: первую $\times 2$, вторую $\times 3$, складываем:

Переходим к молекулярной форме, учитывая, что $\mathrm{K^+}$ нейтрализует $\mathrm{CrO_4^{2-}}$ и $\mathrm{Br^-}$: