ОВР KI+Cu(No3)→CuI+I2+kNo3 MnS+HNO3→MnSO4+No2+H2O

Ниже — разбор и балансировка обеих ОВР «по шагам», как это обычно делают в школьной/вузовской химии.

1) KI + Cu(NO₃)₂ → CuI + I₂ + KNO₃

Смысл процесса. I⁻ — восстановитель, Cu²⁺ — окислитель. Йодид-ион окисляется до I₂, медь(II) восстанавливается до меди(I) и выпадает как плохо растворимый CuI.

Полуреакции (ионно-электронный метод):

• Восстановление:
  Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺

• Окисление (на йоде):
  2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻

Сопоставим электроны: домножаем первую полуреакцию на 2, складываем:

• 2 Cu²⁺ + 4 I⁻ → 2 Cu⁺ + I₂

Дальше учитываем, что Cu⁺ в присутствии I⁻ даёт осадок CuI: фактически справа 2 CuI (тв.). Добавляем зрителей K⁺ и NO₃⁻ из KI и Cu(NO₃)₂ и приводим к молекулярному виду.

Сбалансированное уравнение (молекулярное):
2 Cu(NO₃)₂ + 4 KI → 2 CuI↓ + I₂ + 4 KNO₃

Проверка атомов: Cu 2=2; I: 4 слева = 2 (в 2CuI) + 2 (в I₂); K 4=4; NO₃: 4=4.

2) MnS + HNO₃ → MnSO₄ + NO₂ + H₂O

Здесь сера в сульфиде MnS идёт с –2 до +6 (в SO₄²⁻) — окисление на 8 электронов. Азот в HNO₃: +5 → +4 в NO₂ — принимает 1 электрон. Отсюда сразу видно, что нужно 8 молей HNO₃ на 1 моль MnS, чтобы скомпенсировать 8e⁻.

Полуреакции (в кислой среде):

• Окисление серы:
  S²⁻ → SO₄²⁻ + 8 e⁻ (с добавлением H₂O/H⁺ для O/H-баланса внутри суммарной схемы)

• Восстановление нитрат-ионов:
  NO₃⁻ + e⁻ → NO₂

Сопоставляя 8 e⁻, получаем коэффициенты по электронному балансу 1:8. Дальше добалансируем H и O водой и ионами H⁺, затем возвращаемся к молекулярной записи с HNO₃.

Сбалансированное молекулярное уравнение:
MnS + 8 HNO₃ → MnSO₄ + 8 NO₂↑ + 4 H₂O

Проверка:
Mn 1=1; S 1=1; N 8=8; O слева 8×3=24, справа 4 (в SO₄) + 8×2=16 + 4 (в H₂O) = 24; H 8=8 (в 4 H₂O).

Итог (коэффициенты):

• 2 Cu(NO₃)₂ + 4 KI → 2 CuI + I₂ + 4 KNO₃

• MnS + 8 HNO₃ → MnSO₄ + 8 NO₂ + 4 H₂O