1. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является: 1) выделение газа 2) выпадение осадка 3) появление запаха 4) поглощение теплоты Ответ 2, но можете объяснить, почему?) 2. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации 1) MgSO4 2) K2SO3 3) H2SO3 4) Cs2S Ответ 4, но можете объяснить, почему?) 3. Две соли образуются при растворении в соляной кислоте оксида 1) Fe2O3 2) Al2O3 3) ZnO 4) Fe3O4 Ответ 4, но можете объяснить, почему?) 4. Гидроксид железа (II) реагирует с раствором 1) сульфата натрия 2) карбоната калия 3) хлорида кальция 4) бромоводорода Ответ 4, но можете объяснить, почему?) 5. Почему фосфор не реагирует с аргоном?)

1. Да, признак — «выпадение осадка». При смешении растворов CuSO₄ и KOH идёт реакция обмена:

CuSO₄(aq) + 2KOH(aq) → Cu(OH)₂(s) ↓ + K₂SO₄(aq)

Cu(OH)₂ — малорастворимое основание небесно-голубого цвета, выпадает в осадок. Газа нет, характерного запаха не появляется, заметного теплового эффекта для таких разбавленных растворов обычно не наблюдают. Поэтому корректный наблюдаемый признак — именно осадок (п. 2).

2. Сульфид-ион S²⁻ дают соли сероводорода (металлические сульфиды). Из перечисленного только Cs₂S — соль, содержащая S²⁻.
   MgSO₄ — сульфат (SO₄²⁻), K₂SO₃ и H₂SO₃ — сульфиты/сернистая кислота (SO₃²⁻). Следовательно, верно п. 4.

3. Две соли получаются при взаимодействии соляной кислоты с смешанным оксидом железа(II,III) — Fe₃O₄ (его можно рассматривать как FeO·Fe₂O₃):

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Образуются два хлорида железа: FeCl₂ и FeCl₃. Остальные оксиды дают по одной соли:
Fe₂O₃ → FeCl₃; Al₂O₃ → AlCl₃; ZnO → ZnCl₂. Поэтому верно п. 4.

4. Fe(OH)₂ — основание, поэтому с растворами нейтральных солей (Na₂SO₄, K₂CO₃, CaCl₂) заметной реакции не идёт: нет ни газа, ни труднорастворимого нового продукта, который бы «выталкивал» равновесие, да и сам Fe(OH)₂ плохо растворим. Зато с кислотой реакция идёт типично:

Fe(OH)₂(s) + 2HBr(aq) → FeBr₂(aq) + 2H₂O

Итак, реагирует с раствором бромоводорода — п. 4.

5. Фосфор не реагирует с аргоном, потому что аргон — инертный (благородный) газ с полностью заполненной внешней электронной оболочкой. У него нет тенденции принимать или отдавать электроны и образовывать прочные химические связи в обычных условиях; энергия активации для возможных взаимодействий слишком велика, устойчивых соединений Ar–P при нормальных условиях не существует. Поэтому фосфор «игнорирует» аргон, как и большинство веществ.