Cu-> CuO-> CuCl2-> Cu (OH) 2-> Cu (NO3) 2-> CuS

Можно провести так:

1. Окисление меди до оксида:

(нагревание на воздухе; наблюдается почернение — образуется чёрный $\mathrm{CuO}$).

2. Оксид меди(II) → хлорид меди(II):

(растворение $\mathrm{CuO}$ в разбавленной соляной кислоте; получается зелёно-голубой раствор $\mathrm{CuCl_2}$).

3. Хлорид меди(II) → гидроксид меди(II):

(осаждение голубого желеобразного $\mathrm{Cu(OH)_2}$ добавлением щёлочи; вместо NaOH подойдёт KOH, NH$_3$·H$_2$O в ограниченном количестве даёт тот же осадок).

4. Гидроксид меди(II) → нитрат меди(II):

(растворение осадка в разбавленной азотной кислоте с образованием синего раствора $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$).

5. Нитрат меди(II) → сульфид меди(II):

(осаждение чёрного $\mathrm{CuS}$ сульфид-ионом; можно использовать $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{S}$ или пропускать $\mathrm{H_2S}$ через раствор: $\mathrm{Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow}$).

Цветовые изменения удобны для контроля: $\mathrm{Cu}$ (красная), $\mathrm{CuO}$ (чёрная), $\mathrm{CuCl_2}$ (зелёно-голубой раствор), $\mathrm{Cu(OH)_2}$ (голубой осадок), $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ (синий раствор), $\mathrm{CuS}$ (чёрный осадок).