Термины: группа, подгруппа и период.

Как я это понимаю (по школьной химии и периодической системе Менделеева):

Группа — это вертикальная колонка таблицы (всего 18). Элементы в одной группе имеют одинаковое число валентных электронов в внешнем s/p-оболочках (для “главных” групп), поэтому у них схожие химические свойства. Например, все щёлочные металлы (Li, Na, K…) — это 1-я группа. Внутри группы сверху вниз усиливаются металлические свойства, растёт атомный радиус и уменьшается энергия ионизации.

Подгруппа — историческое деление одной и той же группы на две ветви:

• Главная подгруппа (A) — элементы s- и p-блоков (типичные неметаллы и металлы: 1A–8A в старой нотации).

• Побочная подгруппа (B) — d-блок, переходные металлы (3B–8B и т. п.).
  В современной международной нотации группы просто нумерируют 1–18 без букв, но в учебниках “главная/побочная подгруппа” всё ещё встречается и помогает понимать, почему, скажем, у 4-й группы есть “главные” (C, Si, Ge, Sn, Pb — p-блок) и “побочные” (Ti, Zr, Hf — d-блок) элементы с разной электронной конфигурацией и поведенческими нюансами.

Период — это горизонтальный ряд (их 7 в основной таблице). Номер периода показывает число занятых электронных слоёв (энергетических уровней) у атомов элементов этого ряда. По периоду слева направо:

• последовательно увеличается заряд ядра и, как следствие, в целом уменьшается атомный радиус,

• растёт энергия ионизации и электроотрицательность (до благородных газов),

• свойства меняются от ярко выраженных металлических слева (щёлочные/щелочноземельные) к неметаллическим справа (галогены, благородные газы).

Дополню про размеры периодов:

• 1-й период — “малый”, всего 2 элемента (H, He);

• 2-й и 3-й — по 8 элементов;

• 4-й и 5-й — по 18 (появляется d-блок — переходные металлы);

• 6-й — 32 (сюда “вынесли” лантаноиды — f-блок внизу);

• 7-й — тоже до 32, но фактически считается незавершённым, с актинидами.

Итог: группа — вертикаль со сходством свойств и близкой валентной конфигурацией; подгруппа — деление группы на “главную” (s/p) и “побочную” (d) в старой нотации; период — горизонталь, где номер равен числу энергетических уровней и свойства плавно меняются от металлов к неметаллам.