Расставьте коэфициэеты методом электронного баланса; укажите окислитель и восстаночитель a) CO+H2O<=>CO2+H2 d)CuO+C->CO2+Cu c)Can+C->CaC2

Для расставления коэффициентов методом электронного баланса, необходимо следовать определенной последовательности шагов, учитывая реакции окисления и восстановления.

a) $\text{CO} + \text{H}_2\text{O} \to \text{CO}_2 + \text{H}_2$

1. Напишем полные половинные реакции для окисления и восстановления.

   • Окисление (углерод в монооксиде углерода, $\text{CO}$, окисляется до $\text{CO}_2$):

     $$\text{CO} \to \text{CO}_2 + 2e^-$$

   • Восстановление (водород из воды восстанавливается до молекулярного водорода):

     $$2\text{H}_2\text{O} + 2e^- \to \text{H}_2$$

2. Теперь уравняем количество электронов в обеих реакциях. Обе реакции уже имеют по два электрона, поэтому они могут быть сложены.

3. Складываем половинные реакции:

   $$\text{CO} + 2\text{H}_2\text{O} \to \text{CO}_2 + \text{H}_2$$

   Это уравнение уже сбалансировано по атомам и заряду.

Окислитель: $\text{H}_2\text{O}$ (водная среда, отдающая электроны).
Восстановитель: $\text{CO}$ (углерод, который отдаёт электроны).

b) $\text{CuO} + \text{C} \to \text{CO}_2 + \text{Cu}$

1. Половинные реакции для окисления и восстановления:

   • Окисление углерода (углерод восстанавливает медь из меди (II) оксида):

     $$\text{C} \to \text{CO}_2 + 4e^-$$

   • Восстановление меди (медь из меди (II) оксида восстанавливается):

     $$\text{CuO} + 2e^- \to \text{Cu} + \text{O}^{2-}$$

2. Чтобы уравнять количество электронов, умножим первую реакцию на 1 и вторую на 2, чтобы количество электронов в обеих реакциях было одинаковым.

3. Складываем реакции:

   $$\text{C} + \text{CuO} \to \text{CO}_2 + \text{Cu}$$

   Это уравнение также сбалансировано.

Окислитель: $\text{CuO}$ (медь (II) оксид, который принимает электроны).
Восстановитель: $\text{C}$ (углерод, который отдаёт электроны).

c) $\text{CaO} + \text{C} \to \text{CaC}_2$

1. Половинные реакции для окисления и восстановления:

   • Окисление углерода:

     $$\text{C} \to \text{C}^{2-} + 2e^-$$

   • Восстановление кальция:

     $$\text{CaO} + 2e^- \to \text{CaC}_2$$

2. Реакции уже сбалансированы по количеству электронов, и мы можем их сложить:

   $$\text{CaO} + \text{C} \to \text{CaC}_2$$

Окислитель: $\text{CaO}$ (кальций оксид, который принимает электроны).
Восстановитель: $\text{C}$ (углерод, который отдаёт электроны).

Таким образом, для всех реакций коэффициенты расставлены методом электронного баланса, и окислители и восстановители определены.