Чему равна массовая доля соляной кислоты в растворе, полученном при растворении 11,2 л хлороводорода в 1 л воды?

Приму стандартные условия (22,4 л/моль для газа).

1. Количество вещества HCl:
   $n=\dfrac{11{,}2\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}}=0{,}5\ \text{моль}$.

2. Масса растворённого HCl (Mr(HCl) ≈ 36,5 г/моль):
   $m(\text{HCl})=0{,}5\cdot36{,}5=18{,}25\ \text{г}$.

3. Масса воды: 1 л ≈ 1000 г.

4. Масса раствора:
   $m_\text{р-ра}=1000+18{,}25=1018{,}25\ \text{г}$.

5. Массовая доля HCl:
   $w=\dfrac{m(\text{HCl})}{m_\text{р-ра}}=\dfrac{18{,}25}{1018{,}25}\approx0{,}0179$ = 1,79 %.

Ответ: приблизительно 1,8% (мас.).