HNO3 + Na2SO3= дополните решение

Если под “дополните” имеется в виду довести уравнение до конца и расставить коэффициенты, то для обычных (разбавленных) условий это реакция кислоты с сульфитом: образуется сернистая кислота, которая тут же разлагается на SO₂ и воду.

Молекулярное уравнение (для разбавленной HNO₃):

Полное ионное:

Сокращённое ионное (оно же):

Наблюдения: выделяется бесцветный газ SO₂ с резким «сернистым» запахом; он обесцвечивает фиолетовый раствор перманганата и сине-зелёный раствор индиго-кармина (восстановитель).

Важно про условия: азотная кислота — окислитель. Если взять концентрированную HNO₃ или большой её избыток, часть сульфита будет окисляться до сульфата. Тогда возможны такие варианты:

— в концентрированной среде с выделением NO₂:

— в более разбавленной, но окислительной среде с выделением NO:

Для школьной задачи обычно подразумевают первый (кислотный) вариант с выделением SO₂.