Вычислите массу оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода: 4Na + O₂ = 2Na₂O.

Для того чтобы вычислить массу оксида натрия (Na₂O), образующегося в реакции с участием 2,3 моль натрия (Na), нужно выполнить несколько шагов.

1. Напишем уравнение реакции:
   $4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$

2. Определим соотношение вещества:
   Согласно уравнению, 4 моль натрия реагируют с 1 моль кислорода, образуя 2 моль Na₂O. То есть, на каждый моль натрия образуется 0,5 моль Na₂O.

3. Рассчитаем количество вещества Na₂O:
   Количество вещества Na₂O можно найти, умножив количество вещества натрия (2,3 моль) на коэффициент, показывающий, сколько молей Na₂O образуется из 1 моля Na. Это будет:
   $n(Na_2O) = \frac{2}{4} \times n(Na) = 0,5 \times 2,3 = 1,15 \, \text{моль}$

4. Найдем молекулярную массу Na₂O:
   Молекулярная масса Na₂O вычисляется как сумма масс атомов натрия и кислорода:
   $M(Na_2O) = 2 \times M(Na) + M(O) = 2 \times 23 + 16 = 46 + 16 = 62 \, \text{г/моль}$

5. Вычислим массу Na₂O:
   Массу Na₂O можно найти, умножив количество вещества Na₂O на его молекулярную массу:
   $m(Na_2O) = n(Na_2O) \times M(Na_2O) = 1,15 \times 62 = 71,3 \, \text{г}$

Таким образом, масса оксида натрия, образовавшегося в результате реакции, составляет 71,3 г.