А) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Al, P, Mg. б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: F, I, Br. Определите вид химической связи для следующих веществ: N₂, Ca, NaCl, SO₂. Составьте схемы образования любых двух видов связи. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора ³⁹Ar и ⁴⁰Ar и кислорода ³⁹K и ⁴⁰K. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,5; 2; 2,8,3. Определите, к какому типу элементов они относятся (металлы или неметаллы). Запишите названия и рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ: NaOH, Mg(OH)₂, C₃H₈. Определите массовую долю каждого элемента.

А) Порядок возрастания металлических свойств:

Металлические свойства элементов зависят от их способности отдавать электроны, то есть от их электропозитивности. Чем выше электропозитивность, тем более выражены металлические свойства.

1. Фосфор (P) — это неметалл, и его металлические свойства минимальны.

2. Алюминий (Al) — металл, но его свойства менее выражены по сравнению с магнием.

3. Магний (Mg) — более активный металл, чем алюминий, и имеет самые ярко выраженные металлические свойства.

Порядок возрастания металлических свойств: P < Al < Mg.

Б) Порядок возрастания неметаллических свойств:

Неметаллические свойства определяются способностью элемента принимать электроны. Чем больше способность элемента к присоединению электронов, тем выраженнее его неметаллические свойства.

1. Иод (I) — обладает наименьшей склонностью к присоединению электронов среди этих элементов.

2. Бром (Br) — менее неметалличен, чем фтор.

3. Фтор (F) — наименее активный элемент, он имеет самые сильные неметаллические свойства.

Порядок возрастания неметаллических свойств: I < Br < F.

Химическая связь в веществах:

1. N₂ (азот) — молекула азота образована ковалентной связью. Атомы азота делятся электронами, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации.

2. Ca (кальций) — в элементе кальция металлическая связь. Атомы кальция образуют решетку, в которой свободные электроны движутся между атомами, создавая электропроводность и прочность.

3. NaCl (хлорид натрия) — связь ионная. Натрий отдает свой электрон хлору, в результате чего образуются ионы Na⁺ и Cl⁻, которые притягиваются друг к другу электростатически.

4. SO₂ (диоксид серы) — связь ковалентная. Атомы серы и кислорода делятся электронами, образуя полярные ковалентные связи.

Схемы образования связи:

1. Ковалентная связь (например, в N₂): два атома азота делятся по одному электрому для образования общей пары электронов, образуя прочную связь.

2. Ионная связь (например, в NaCl): атом натрия теряет один электрон, образуя ион Na⁺, который взаимодействует с ионом Cl⁻, образуя кристаллическую решетку.

Число протонов, нейтронов и электронов для изотопов:

1. Хлор ³⁹Cl: Хлор имеет атомный номер 17, то есть в его ядре 17 протонов и 17 электронов.

   • Число нейтронов = 39 - 17 = 22.

   • Протоны: 17, Нейтроны: 22, Электроны: 17.

2. Хлор ⁴⁰Cl: Хлор имеет атомный номер 17, то есть в его ядре 17 протонов и 17 электронов.

   • Число нейтронов = 40 - 17 = 23.

   • Протоны: 17, Нейтроны: 23, Электроны: 17.

3. Калий ³⁹K: Калий имеет атомный номер 19, то есть в его ядре 19 протонов и 19 электронов.

   • Число нейтронов = 39 - 19 = 20.

   • Протоны: 19, Нейтроны: 20, Электроны: 19.

4. Калий ⁴⁰K: Калий имеет атомный номер 19, то есть в его ядре 19 протонов и 19 электронов.

   • Число нейтронов = 40 - 19 = 21.

   • Протоны: 19, Нейтроны: 21, Электроны: 19.

Химические элементы по распределению электронов:

1. 2, 8, 5 — это распределение электронов в атоме азота (N). Азот имеет атомный номер 7, и это неметалл.

   • Элемент: Азот (N), Заряд ядра: 7.

   • Тип элемента: Неметалл.

2. 2 — это распределение электронов в атоме водорода (H). Водород имеет атомный номер 1, это неметалл.

   • Элемент: Водород (H), Заряд ядра: 1.

   • Тип элемента: Неметалл.

3. 2, 8, 3 — это распределение электронов в атоме алюминия (Al). Алюминий имеет атомный номер 13, это металл.

   • Элемент: Алюминий (Al), Заряд ядра: 13.

   • Тип элемента: Металл.

Молекулярные массы и массовая доля элементов:

1. NaOH:

   • Молекулярная масса: Na (23) + O (16) + H (1) = 40 г/моль.

   • Массовая доля Na = 23/40 = 0,575 (57,5%), O = 16/40 = 0,4 (40%), H = 1/40 = 0,025 (2,5%).

2. Mg(OH)₂:

   • Молекулярная масса: Mg (24) + O (16×2) + H (1×2) = 58 г/моль.

   • Массовая доля Mg = 24/58 = 0,4138 (41,38%), O = 32/58 = 0,5517 (55,17%), H = 2/58 = 0,0345 (3,45%).

3. C₃H₈:

   • Молекулярная масса: C (12×3) + H (1×8) = 44 г/моль.

   • Массовая доля C = 36/44 = 0,8181 (81,81%), H = 8/44 = 0,1818 (18,18%).