NaNO3+S=NANO2+SO2 электронный баланс

В данной реакции происходит превращение нитрата натрия (NaNO₃) в нитрит натрия (NaNO₂), а также оксида серы (SO₂) из серы. Чтобы составить электронный баланс для этой реакции, необходимо разобрать изменение степеней окисления элементов.

1. Запишем исходные вещества:

   • В NaNO₃, азот (N) имеет степень окисления +5.

   • В NaNO₂, азот (N) имеет степень окисления +3.

   • Сера (S) в SO₂ имеет степень окисления +4.

2. Изменения степеней окисления:

   • Азот в NaNO₃ восстанавливается с +5 до +3. Это означает, что азот принимает 2 электрона.

   • Сера в реакции окисляется с 0 до +4, что подразумевает потерю 4 электронов.

3. Для составления электронного баланса необходимо, чтобы количество потерянных и принятых электронов было одинаковым.

   • Азот принимает 2 электрона, но сера теряет 4 электрона. Для уравновешивания количества электронов нужно умножить весь процесс с азотом на 2, чтобы количество принятых электронов совпало с количеством потерянных. Таким образом, количество молекул NaNO₃ будет в два раза больше, чем количество молекул SO₂.

4. Теперь составим уравнение реакции:

   2 NaNO₃ + S → 2 NaNO₂ + SO₂

5. Подсчитаем атомы для уравнивания:

   • Азот: 2 атома на левой стороне (в 2 молекулах NaNO₃) и 2 атома на правой стороне (в 2 молекулах NaNO₂).

   • Сера: 1 атом на левой стороне (в 1 молекуле S) и 1 атом на правой стороне (в 1 молекуле SO₂).

   • Оксиген: 6 атомов на левой стороне (в 2 молекулах NaNO₃) и 6 атомов на правой стороне (в 2 молекулах NaNO₂ и 1 молекуле SO₂).

Таким образом, уравнение реакции уравновешено и электронный баланс выполнен.