Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях: S → H2S → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4 — к уравнению 2 составьте электронный баланс; — уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.

Для начала давайте разберемся по порядку превращения серы в разных соединениях и определим степени окисления серы на каждом этапе.

1. S (сера в элементарном состоянии):
   В элементарном состоянии сера имеет степень окисления 0, так как она не соединена с другими элементами.

2. H2S (сероводород):
   В этом соединении сера соединена с водородом. Водород всегда имеет степень окисления +1, и так как в молекуле два атома водорода, общий заряд водорода составляет +2. Для того чтобы молекула была нейтральной, степень окисления серы в H2S будет -2.

3. SO2 (диоксид серы):
   В SO2 сера соединена с кислородом. Кислород в соединениях почти всегда имеет степень окисления -2. В SO2 молекула нейтральна, поэтому, чтобы суммарный заряд был нулевым, степень окисления серы будет +4 (2 атома кислорода с зарядом -2 каждый дают -4, а сера должна компенсировать этот заряд, имея степень окисления +4).

4. SO3 (триоксид серы):
   В SO3 сера снова соединена с кислородом. Кислород опять имеет степень окисления -2, и, так как молекула нейтральная, степень окисления серы будет +6. Для этого кислород (3 атома) дает общий заряд -6, и сера должна быть +6 для компенсации этого заряда.

5. Na2SO4 (сульфат натрия):
   В Na2SO4 сера находится в составе сульфат-ионов (SO₄²⁻). В этом ионе кислород имеет степень окисления -2, а общий заряд сульфат-иона составляет -2 (2 атома кислорода дают -8, и для нейтральности сера должна быть +6). Степень окисления серы в Na2SO4 будет +6.

6. BaSO4 (сульфат бария):
   В BaSO4 сера также входит в состав сульфат-ионов (SO₄²⁻), как и в Na2SO4. Таким образом, степень окисления серы остается +6, так как и в Na2SO4 сера находится в виде сульфат-аниона.

Электронный баланс для уравнения 2 (H2S → SO2):

Для составления электронного баланса нужно учитывать изменение степени окисления серы. В H2S сера имеет степень окисления -2, а в SO2 — +4. Таким образом, сера окисляется, теряя электроны.

Шаги:

• Сера в H2S (степень окисления -2) переходит в SO2 (степень окисления +4).

• Изменение степени окисления на 6 единиц (из -2 в +4) означает, что сера потеряла 6 электронов.

Уравнение окисления будет:
$\text{H}_2\text{S} \to \text{SO}_2 + 6e^- + 2H^+$

Здесь 6 электронов теряются, и 2 иона водорода (H⁺) образуются, так как сера переходит в более высокую степень окисления.

Уравнение для Na2SO4 в полной и сокращённой ионной форме:

1. Полная ионная форма:
   $\text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) \to 2\text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq)$

2. Сокращённая ионная форма:
   Сокращённой ионной формы в этом случае не существует, так как все компоненты уже представлены в виде ионов.