Уравняйте методом электронного баланса окислительно-восстановительных реакций: Zn + H2SO4

Чтобы уравнять окислительно-восстановительную реакцию с помощью метода электронного баланса, рассмотрим реакцию:

Цинк (Zn) + серная кислота (H2SO4).

1. Запишем полные уравнения для окисления и восстановления.

Цинк реагирует с серной кислотой, образуя сульфат цинка (ZnSO4) и водород (H2).

Окисление: Цинк (Zn) теряет два электрона, превращаясь в ион цинка (Zn²⁺):
$\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-$

Восстановление: Протон из серной кислоты (H⁺) принимает электроны и превращается в молекулу водорода (H₂):
$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2$

2. Уравниваем количество электронов.

Чтобы уравнять количество потерянных и принятых электронов, нам нужно умножить оба полуреакции на такие коэффициенты, чтобы количество электронов было одинаковым. В данном случае оба полуреакции уже уравнены, так как в окислении теряется 2 электрона, а в восстановлении принимается 2 электрона.

3. Запишем полное уравнение.

Теперь можно сложить окислительную и восстановительную реакции:

$\text{Zn} + 2H^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + H_2$

4. Добавим недостающие компоненты.

С учетом того, что реакция происходит в серной кислоте, нужно добавить ион сульфата (SO₄²⁻), который уравновешивает заряд. Ион цинка (Zn²⁺) в растворе соединяется с сульфат-ионой, образуя сульфат цинка (ZnSO₄).

Итак, полное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

$\text{Zn} + H_2SO_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + H_2$

Это уравнение сбалансировано по атомам и зарядам.