Как изменяется высшая валентность химических элементов главных подгрупп в периоде с лева направо

Коротко: у элементов главных подгрупп в пределах одного периода высшая валентность возрастает слева направо на единицу, фактически совпадая с номером группы (в старой русской нотации — IА → VIIА).

Пример (3-й период):

• Na — I,

• Mg — II,

• Al — III,

• Si — IV,

• P — V,

• S — VI,

• Cl — VII,

• благородный газ (Ar) — обычно 0 (для тяжёлых инертных газов возможны соединения, но в школьной модели считают 0).

Почему так: число валентных электронов у элементов главных подгрупп растёт от 1 до 7 при движении по периоду, а максимальная валентность в соединениях (прежде всего с кислородом/электроотрицательными элементами) равна числу этих внешних электронов.

Замечание на всякий случай: если говорить о валентности по водороду, то она идёт «горкой»: 1 → 2 → 3 → 4 → 3 → 2 → 1. Но именно высшая валентность в целом по периоду просто монотонно увеличивается от 1 до 7.