Циклопропан массой 36 г при нормальных условиях занимает объем (л) равный:

Считаем пошагово.

1. Определяем молярную массу циклопрована.
   Циклопропан – это углеводород с формулой C₃H₆.
   Молярная масса:

   • C: 12 г/моль → 3 атома: 3 × 12 = 36 г/моль

   • H: 1 г/моль → 6 атомов: 6 × 1 = 6 г/моль

   Складываем:
   36 + 6 = 42 г/моль

   Но это молярная масса пропана C₃H₈. Для циклопропана C₃H₆ (как и для пропена) считаем корректно:
   C: 3 × 12 = 36 г/моль
   H: 6 × 1 = 6 г/моль
   36 + 6 = 42 г/моль – это ошибка, давай аккуратно:

   Стоп, проверяем ещё раз:

   • 3 атома углерода по 12 г/моль → 3 × 12 = 36 г/моль

   • 6 атомов водорода по 1 г/моль → 6 × 1 = 6 г/моль

   36 + 6 = 42 г/моль – это верно для формулы C₃H₆, значит я изначально неправильно связал массу 36 г с числом молей как 1 моль.

   Теперь перейдём к расчётам с этой молярной массой.

2. Находим количество вещества n циклопрована массой 36 г.

   Формула:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   Подставляем:

   $$n = \frac{36\ \text{г}}{42\ \text{г/моль}} = \frac{36}{42}\ \text{моль}$$

   Сократим дробь:
   36 и 42 делятся на 6:

   $$\frac{36}{42} = \frac{6}{7}\ \text{моль} \approx 0{,}857\ \text{моль}$$

3. Используем молярный объём газа при нормальных условиях.
   При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль идеального газа занимает объём 22,4 л.

4. Находим объём V циклопрована.

   Формула:

   $$V = n \cdot V_m$$

   Подставляем:

   $$V = \frac{6}{7}\ \text{моль} \cdot 22{,}4\ \text{л/моль}$$

   Считаем:

   $$22{,}4 \cdot \frac{6}{7} = \frac{22{,}4 \cdot 6}{7}$$

   Сначала 22,4 × 6:

   $$22{,}4 \times 6 = 134{,}4$$

   Теперь делим на 7:

   $$\frac{134{,}4}{7} \approx 19{,}2\ \text{л}$$

Ответ: при нормальных условиях циклопропан массой 36 г занимает объём примерно 19,2 л.