3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O сделать электронный баланс

Чтобы составить электронный баланс реакции, нужно учесть, какие элементы окисляются и восстанавливаются, а также, как изменяются их степени окисления.

Исходная реакция:

1. Определим степени окисления:

   • В металле меди (Cu) степень окисления 0.

   • В нитрате меди (Cu(NO₃)₂) степень окисления меди +2.

   • В молекуле азота (NO₃⁻) степень окисления азота +5.

   • В газообразном оксиде азота (NO) степень окисления азота +2.

   Мы видим, что медь окисляется (из 0 в +2), а азот восстанавливается (из +5 в +2).

2. Составим полуреакции:

   Окисление меди:

   $$Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^-$$

   Поскольку у нас 3 атома меди в реакции, умножим на 3:

   $$3Cu \rightarrow 3Cu^{2+} + 6e^-$$

   Восстановление азота:
   Для восстановления азота в нитрат-ионе (NO₃⁻) в оксид азота (NO) нужно учесть, что из +5 степень окисления азота меняется на +2. Поэтому для восстановления 2 молекул азота необходимо принять 6 электронов (на каждую молекулу азота 3 электрона):

   $$2NO_3^- + 6e^- \rightarrow 2NO + 3H_2O$$

3. Сбалансируем количество электронов:

   В окислительной реакции меди отдаётся 6 электронов, и в восстановительной реакции азота для восстановления также нужно 6 электронов. Это количество совпадает, поэтому баланса электронов добиваться не нужно.

4. Построим общий электронный баланс:

   Окислительная реакция (медь) и восстановительная реакция (азот) сводятся в одну:

   $$3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$$

   Электронный баланс этой реакции уже учтён, так как количество электронов в окислении и восстановлении совпадает.

Ответ: Электронный баланс в этой реакции составлен, и балансировка электронов уже учтена.