КАКАЯ СВЯЗЬ ОБРАЗУЕТСЯ МЕЖДУ АТОМАМИ С ОДИНАКОВОЙ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ? ПРИВЕСТИ ПРИМЕРЫ

Между атомами с одинаковой электроотрицательностью образуется ковалентная неполярная связь.

Смысл в том, что оба атома «одинаково сильно» притягивают общую электронную пару, поэтому:

• электронная плотность распределена симметрично между ними;

• не возникает постоянных зарядов δ⁺ и δ⁻ (то есть нет полюсов, поэтому связь неполярная).

Чаще всего такая ситуация бывает, когда:

1. Связываются два атома одного и того же элемента (χ одинаковая по определению).

2. Или электроотрицательности очень близки, так что разница почти нулевая.

Примеры ковалентной неполярной связи

1. Одноатомные молекулы простых веществ (двухатомные молекулы):

   • H–H в молекуле водорода H₂

   • O–O в молекуле кислорода O₂

   • N–N в молекуле азота N₂

   • Cl–Cl в молекуле хлора Cl₂

   • F–F в молекуле фтора F₂

   • Br–Br в молекуле брома Br₂

   • I–I в молекуле йода I₂

   Во всех этих случаях связаны одинаковые атомы, поэтому электроотрицательности равны, а связь неполярная.

2. Связь между атомами углерода в органических соединениях:

   • C–C в этане C₂H₆

   • C–C в пропане, бутане и т. д.
     Здесь оба атома — углерод, электроотрицательность одна и та же, значит связь тоже ковалентная неполярная.

Итак, кратко:
между атомами с одинаковой электроотрицательностью (обычно одного и того же элемента) образуется ковалентная неполярная связь, примеры — H₂, O₂, N₂, Cl₂, Br₂, I₂, а также C–C в органических молекулах.