Атомный радиус химических элементов уменьшается в ряду 1) Si → Al → Mg 2) Be → Al → C 3) As → P → N 4) F → Cl → Br

Атомный радиус химических элементов уменьшается, когда мы движемся по периодической таблице в одном и том же периоде, то есть, когда увеличивается заряд ядра. Элементы в одном периоде имеют одинаковое количество электронных оболочек, но с каждым следующим элементом количество протонов в ядре увеличивается, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру, а значит, радиус атома уменьшается.

Теперь рассмотрим каждый из предложенных рядов:

1. Si → Al → Mg. Этот ряд состоит из элементов, расположенных в одном и том же периоде (период 3), и действительно атомный радиус будет уменьшаться, так как мы движемся по периоду вправо. Правильный ответ здесь — уменьшение атомного радиуса.

2. Be → Al → C. Этот ряд также не соответствует ожидаемому уменьшению радиуса, поскольку элементы расположены не в одном периоде. Например, углерод (C) и бериллий (Be) находятся в разных периодах, и радиус у углерода будет меньше, чем у бериллия. Этот ряд не показывает уменьшение радиуса.

3. As → P → N. Это элементы, расположенные в одном и том же группе, но в разных периодах. Поскольку мы движемся вверх по группе (от As к N), радиус атома будет уменьшаться. Однако здесь атомный радиус уменьшается не по причине изменения по периоду, а по причине уменьшения количества электронных оболочек при переходе от As (в 4-м периоде) к N (в 2-м).

4. F → Cl → Br. Это элементы галогенов в одном и том же группе. По мере перехода от фтора (F) к брома (Br) радиус атома увеличивается, поскольку увеличивается количество электронных оболочек. То есть здесь радиус увеличивается, а не уменьшается.

Таким образом, правильный ответ — 1) Si → Al → Mg, так как атомный радиус уменьшается, когда мы движемся по периоду вправо.