Выбери, какие гидроксиды можно разложить при нагревании: а) H₂SO₄ б) Cu(OH)₂ в) H₂SiO₃ г) Ca(OH)₂ д) NaOH е) Fe(OH)₃ Какие оксиды при этом образуются? Напиши уравнения реакций.

Коротко правило: при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды (основания) и многие кислоты как «гидроксиды» неметаллов; щёлочи (растворимые основания, такие как NaOH и обычно рассматриваемый в школе Ca(OH)₂) при нагревании не разлагаются.

Разложатся:

• б) Cu(OH)₂ → образуется основный оксид меди(II) CuO

  $$\mathrm{Cu(OH)_2 \ \xrightarrow{\ \Delta\ } \ CuO + H_2O}$$

• е) Fe(OH)₃ → образуется оксид железа(III) Fe₂O₃

  $$\mathrm{2\,Fe(OH)_3 \ \xrightarrow{\ \Delta\ } \ Fe_2O_3 + 3\,H_2O}$$

• в) H₂SiO₃ (кремниевая кислота, «гидроксид» SiO₂) → образуется кислотный оксид SiO₂

  $$\mathrm{H_2SiO_3 \ \xrightarrow{\ \Delta\ } \ SiO_2 + H_2O}$$

• а) H₂SO₄ (серная кислота, «гидроксид» SO₃) при сильном нагревании частично разлагается → образуется кислотный оксид SO₃

  $$\mathrm{H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ \Delta\ } \ SO_3 + H_2O}$$

  (при ещё более жёстком нагревании возможен дальнейший распад до SO₂, но в рамках вопроса целевой оксид — SO₃).

Не разложатся при нагревании (в школьных условиях):

• г) Ca(OH)₂ — щёлочь (в учебной химии считается термоустойчивой);

• д) NaOH — типичная щёлочь.

Итого, подходящие пункты: а, б, в, е. Оксиды: SO₃, CuO, SiO₂, Fe₂O₃ соответственно.