Какие металлы невозможно получить электролизом растворов соответствующих солей?

Некоторые металлы невозможно получить электролизом растворов соответствующих солей, поскольку они могут быть слишком устойчивыми или иметь слишком высокие стандартные электродные потенциалы. Это означает, что при электролизе таких растворов восстанавливающиеся металлы не могут быть выделены на катоде, так как восстановление этих металлов требует более высокого напряжения, чем может быть достигнуто при обычных условиях электролиза.

Примеры таких металлов:

1. Медь (Cu) – Хотя медь и встречается в виде солей, например, меди (II) сульфата (CuSO₄), для её извлечения требуется более высокое напряжение. В процессе электролиза меди из растворов её соли будет восстанавливаться водород (H₂) вместо меди, так как стандартный электродный потенциал водорода выше, чем у меди.

2. Золото (Au) – Золото также невозможно получить электролизом раствора золотых солей (например, золота (III) хлорида, AuCl₃), поскольку его стандартный электродный потенциал крайне положительный. Восстановление золота из раствора требует потенциала, который невозможно получить при обычных условиях.

3. Платина (Pt) – Платина имеет высокий стандартный электродный потенциал, что делает её восстановление при электролизе весьма затруднительным. На катоде при попытке её выделения будет происходить восстановление водорода, а не самой платины.

4. Родий (Rh) и Осмий (Os) – Эти металлы тоже обладают высокими стандартными электродными потенциалами, что делает их получение электролизом невозможным при стандартных условиях. Как и в случае с платиной и золотом, на катоде будет восстанавливаться водород, а не металл.

Таким образом, металлы с высокими положительными стандартными электродными потенциалами, такие как золото, платина, родий и осмий, невозможно извлечь из растворов их солей с помощью электролиза, так как их восстановление требует потенциала, который не может быть достигнут при обычных условиях.