Вычислите, сколько молей эквивалентов KOH потребуется для нейтрализации 9,8 г серной кислоты.

Для того чтобы вычислить, сколько молей эквивалентов KOH потребуется для нейтрализации 9,8 г серной кислоты (H₂SO₄), нужно выполнить несколько шагов.

1. Запишем уравнение реакции нейтрализации:

   Реакция между серной кислотой и гидроксидом калия выглядит следующим образом:

   $$H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$$

   Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с 2 молями гидроксида калия (KOH). Таким образом, каждый моль H₂SO₄ требует 2 моль KOH.

2. Определим молекулярную массу серной кислоты (H₂SO₄):

   Молекулярная масса H₂SO₄:

   $$M(H_2SO_4) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль}$$

3. Посчитаем количество вещества серной кислоты:

   Из массы 9,8 г можно найти количество вещества H₂SO₄:

   $$n(H_2SO_4) = \frac{m}{M} = \frac{9,8 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль}$$

4. Найдем количество молей эквивалентов KOH:

   Так как на каждый моль H₂SO₄ требуется 2 моль KOH, количество молей эквивалентов KOH будет равно:

   $$n(KOH) = 2 \times n(H_2SO_4) = 2 \times 0,1 = 0,2 \, \text{моль}$$

   Таким образом, для нейтрализации 9,8 г серной кислоты потребуется 0,2 моль эквивалентов KOH.