Ca+CaO+CaSO4+Ca3(PO4)2= цепочка превращений

Вот как можно провести цепочку превращений
Ca → CaO → CaSO₄ → Ca₃(PO₄)₂ — с уравнениями, реагентами и короткими комментариями.

1. Получение оксида кальция из кальция
   Горение металла в кислороде:

   $$2\mathrm{Ca} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{CaO}$$

   (Можно и так: $\mathrm{Ca} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_2} + \mathrm{H_2}$, затем прокаливание: $\mathrm{Ca(OH)_2} \xrightarrow{t} \mathrm{CaO} + \mathrm{H_2O}$.)

2. Получение сульфата кальция из оксида кальция
   Нейтрализация серной кислотой:

   $$\mathrm{CaO} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{CaSO_4} + \mathrm{H_2O}$$

   (Альтернатива: $\mathrm{CaO} + \mathrm{SO_3} \rightarrow \mathrm{CaSO_4}$.)

3. Получение фосфата кальция(II) из сульфата кальция
   Осаждение фосфата из раствора с фосфатом натрия:

   $$3\mathrm{CaSO_4} + 2\mathrm{Na_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Ca_3(PO_4)_2} \downarrow + 3\mathrm{Na_2SO_4}$$

   (Можно и напрямую из оксида: $3\mathrm{CaO} + 2\mathrm{H_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Ca_3(PO_4)_2} + 3\mathrm{H_2O}$, если нужно обойти стадию сульфата.)

Итого, одна из возможных последовательностей:

Все уравнения уравнены; условия — обычные для горения (кислород/нагрев), нейтрализации (раствор, комната), обмена (водный раствор, выпадение осадка фосфата кальция).