Что общего в строении атома галогенов: А) количество электронных слоёв; Б) количество электронов на наружном уровне; В) заряд ядра.

Все элементы группы галогенов (фтор, хлор, бром, йод, астат) имеют несколько общих особенностей в строении атома:

А) Количество электронных слоев. Атомы всех галогенов имеют одинаковое количество электронных слоев, которое зависит от их положения в периодической системе. Галогены расположены в 7-й группе, и все они имеют 2, 3, 4, 5 и 6 электронных слоев в зависимости от периода. Например, фтор (в первом периоде) имеет два электронных слоя, хлор (во втором) — три, бром (в третьем) — четыре и так далее.

Б) Количество электронов на наружном уровне. У всех атомов галогенов на внешнем электронном уровне (или валентной оболочке) находится 7 электронов. Это свойство характерно для всех элементов группы, что обуславливает высокую химическую активность галогенов и их склонность к образованию связи с другими элементами, стремясь к получению стабильной электронной конфигурации, похожей на инертные газы.

В) Заряд ядра. Заряд ядра (или количество протонов в ядре) у галогенов увеличивается по мере продвижения по группе, так как каждый следующий элемент имеет на один протон больше. Например, у фтора заряд ядра равен +9 (9 протонов), у хлора — +17 (17 протонов), у брома — +35 (35 протонов) и так далее.

Таким образом, общее в строении атомов галогенов — это количество электронов на внешнем уровне (по 7 электронов), а также схожие тенденции в количестве электронных слоев в зависимости от периода и увеличении заряда ядра по мере продвижения вниз по группе.