Вычислите объём сероводорода (н.у.), который получится при взаимодействии 0,88 г сульфида железа(II) с серной кислотой.

Для вычисления объема сероводорода (H₂S), который получится при взаимодействии сульфида железа (FeS) с серной кислотой (H₂SO₄), нужно пройти несколько шагов.

Шаг 1. Запишем уравнение реакции.

Реакция между сульфидом железа и серной кислотой выглядит следующим образом:

Это уравнение показывает, что 1 моль сульфида железа реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль сульфата железа и 1 моль сероводорода.

Шаг 2. Рассчитаем количество вещества FeS.

Молекулярная масса FeS составляет:

Масса сульфида железа дана как 0,88 г. Чтобы найти количество вещества FeS, нужно использовать формулу:

где $m = 0,88 \, \text{г}$, а $M = 87,92 \, \text{г/моль}$.

Шаг 3. Рассчитаем количество вещества H₂S.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль FeS образуется 1 моль H₂S. Следовательно, количество вещества H₂S, которое образуется, будет равно количеству вещества FeS:

Шаг 4. Рассчитаем объем сероводорода (H₂S) при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем H₂S можно вычислить по формуле:

Ответ:

Объем сероводорода, который получится при взаимодействии 0,88 г сульфида железа с серной кислотой, составляет примерно 0,224 л (или 224,4 мл).