К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция: 1) Cu + HNO₃ ⇒ Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO₂ 2) CuO + P₂O₅ ⇒ Cu₃(PO₄)₂ 3) CuO + H₂ ⇒ Cu + H₂O 4) Cu + H₂SO₄ ⇒ CuSO₄ + H₂O + SO₂

Правильный ответ: 2) CuO + P₂O₅ ⇒ Cu₃(PO₄)₂.

Почему:

1. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO₂
   ОВР: Cu⁰ → Cu²⁺ (окисление меди), N в HNO₃: +5 → +4 в NO₂ (восстановление азота). Идёт перенос электронов.

2. CuO + P₂O₅ → Cu₃(PO₄)₂
   Не ОВР. Это реакция между основным оксидом (CuO) и кислотным оксидом (P₂O₅) с образованием соли — фосфата меди(II). Степени окисления не меняются: Cu остаётся +2, P остаётся +5, O — −2. Переноса электронов нет.

3. CuO + H₂ → Cu + H₂O
   ОВР: Cu²⁺ → Cu⁰ (восстановление), H₂⁰ → H⁺ в воде (окисление водорода). Идёт восстановление оксида меди водородом.

4. Cu + H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + H₂O + SO₂
   ОВР: Cu⁰ → Cu²⁺ (окисление меди), S в H₂SO₄: +6 → +4 в SO₂ (восстановление серы).

Итак, единственная реакция без изменения степеней окисления — № 2.