Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия? Реакция протекает по схеме: KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

Для того чтобы найти массу сульфата калия (K₂SO₄), необходимо пройти через несколько этапов.

1. Напишем уравнение реакции:

   $$2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$$

   Это сбалансированное уравнение реакции между гидроксидом калия и серной кислотой.

2. Вычислим молекулярную массу серной кислоты (H₂SO₄):

   $$H_2SO_4: 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \text{ г/моль}$$

   То есть 1 моль серной кислоты весит 98 г.

3. Найдем количество вещества серной кислоты:
   Если у нас есть 49 г серной кислоты, то количество вещества серной кислоты можно найти по формуле:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где $m$ — масса, а $M$ — молекулярная масса вещества.

   $$n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{49}{98} = 0.5 \text{ моль}$$

4. Составим отношение между реагентами:
   Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль KOH, а на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль K₂SO₄. Таким образом, 0.5 моль H₂SO₄ будет реагировать с 1 моль KOH, образуя 0.5 моль K₂SO₄.

5. Вычислим массу сульфата калия (K₂SO₄):
   Молекулярная масса K₂SO₄:

   $$K_2SO_4: 2 \times 39 + 32 + 4 \times 16 = 174 \text{ г/моль}$$

   Количество вещества сульфата калия также 0.5 моль, как и серной кислоты. Масса сульфата калия:

   $$m_{\text{K}_2\text{SO}_4} = n \times M = 0.5 \times 174 = 87 \text{ г}$$

Итак, при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия образуется 87 г сульфата калия.