Как изменяются металлические свойства в ряду Li, Be, B?

Металлический характер в ряду Li → Be → B ослабевает слева направо.

Коротко по сути:

• Li — типичный металл: легко отдаёт электрон, образует ионные соединения (LiCl, LiF, LiH), основный оксид Li₂O и щёлочь LiOH, высокая электропроводность и пластичность.

• Be — уже «пограничный» металл с заметной ковалентностью связей: соли часто ковалентные и гидролизуются (BeCl₂ полимерен), гидрид BeH₂ и карбид ковалентны, оксид BeO и гидроксид Be(OH)₂ амфотерны. Электропроводность и «металличность» ниже, чем у Li; Be твёрже и более ломок.

• B — не металл (металлоид): кристаллическая решётка с прочными ковалентными связями, хрупкий, проводит плохо (полупроводник), образует молекулярные ковалентные соединения (BCl₃ — кислотный акцептор, B₂H₆), оксид B₂O₃ кислотный, гидроксид H₃BO₃ — слабая кислота.

Почему так происходит:

• Слева направо растёт эффективный положительный заряд ядра и уменьшается атомный радиус → атомам труднее отдавать электроны → уменьшается ионность связей и способность образовывать базовые оксиды/гидроксиды.

• Растут электроотрицательность и ковалентный характер связей; к сетчатым ковалентным структурам (бор) металлические свойства уже не относятся.

Итог: Li — наиболее «металлический», Be — слабее выраженный металл с амфотерными свойствами, B — неметаллический (металлоид) с преобладанием ковалентной химии.