Дайте характеристику реакции AlCl₃ + KOH → Al(OH)₃ + KCl + Q

Это обычная ионная реакция обмена в водном растворе с образованием осадка и выделением теплоты.

Уравнения:

• Молекулярное (при эквимолярных количествах щёлочи):
  AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl + Q

• Полное ионное:
  Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻ + Q

• Сокращённое ионное:
  Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + Q

Характер реакции:

• Тип: реакция двойного обмена (осаждения), одновременно кислотно-оснóвное взаимодействие (Al³⁺ — кислотный центр, OH⁻ — основание). Не ОВР: степени окисления не меняются.

• Признаки: образование белого, желеобразного осадка Al(OH)₃; раствор нагревается (реакция экзотермическая — обозначено Q).

• Направление: практически необратима из-за выпадения малорастворимого Al(OH)₃ (малый произведение растворимости).

• Среда/условия: водный раствор, комнатная температура; происходит сразу после смешения.

Зависимость от количества KOH (амфотерность Al(OH)₃):

• При недостатке или стехиометрии OH⁻ осадок Al(OH)₃ устойчив.

• При избытке щёлочи осадок растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината калия:
  Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄] (или эквивалентно: Al(OH)₃ + OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻; в молекулярной форме для K⁺ — K[Al(OH)₄]).

Итоговая характеристика: реакция протекает в растворе, относится к осадительным кислотно-основным процессам, экзотермична, без изменения степеней окисления, с возможным последующим комплексообразованием в избытке щёлочи благодаря амфотерным свойствам Al(OH)₃.