Как я это вижу, все данные у тебя реакции — это ионный обмен, но «движущая сила» у них разная. Разложу по трём признакам.

A) С выпадением осадка

1) CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂
Образуется нерастворимый сульфат бария — осадок BaSO₄.
Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

B) С образованием газа

1) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.

2) K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
Та же «газовая» пара: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.

3) Na₂S + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S↑
Здесь выделяется сероводород. Сокращённое ионное: S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑.

C) С образованием малодиссоциирующего вещества

(обычно это вода при нейтрализации)

1) NaOH + HCl → NaCl + H₂O
2) 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O (или KHSO₄ + H₂O при 1:1)
3) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
Во всех трёх случаях ключевое — образование воды, слабого электролита.
Сокращённое ионное (для 1 и 2): H⁺ + OH⁻ → H₂O.
В случае Cu(OH)₂ стартует твёрдый, слабодиссоциирующий гидроксид, но итог всё равно — образование воды как «движущей силы».

Итог по группам:

• Осадок: A1 (CuSO₄ + BaCl₂).

• Газ: B1, B2, B3.

• Малодиссоциирующее вещество (вода): C1, C2, C3.