Напишите гидролиз K2CO3 , Na2S , Na2SiO3 , AL2S3 , NH4No2 , (NH4)2S

Ниже — уравнения гидролиза (ионные и возможные «молекулярные» записи) и характер среды раствора.

1) K₂CO₃ (карбонат калия) — основная соль, гидролиз по аниону (CO₃²⁻)

• Ионно (ступенчато):
  CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
  HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻ (H₂CO₃ ⇌ CO₂↑ + H₂O)

• «Молекулярно»: K₂CO₃ + H₂O ⇌ KHCO₃ + KOH

• Среда: щелочная.

2) Na₂S (сульфид натрия) — основная соль, гидролиз по аниону (S²⁻)

• Ионно (ступенчато):
  S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻
  HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻

• «Молекулярно»: Na₂S + H₂O ⇌ NaHS + NaOH

• Среда: резко щелочная (S²⁻ — сильное основание).

3) Na₂SiO₃ (силикат натрия) — основная соль, гидролиз по аниону (SiO₃²⁻)

• Ионно (ступенчато):
  SiO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSiO₃⁻ + OH⁻
  HSiO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂SiO₃(↓·nH₂O, гель) + OH⁻ (H₂SiO₃ — очень слабая, склонна к поликонденсации)

• «Молекулярно»: Na₂SiO₃ + H₂O ⇌ NaHSiO₃ + NaOH

• Среда: щелочная.

4) Al₂S₃ (сульфид алюминия) — ковалентный сульфид, гидролиз практически необратим

• Полный гидролиз:
  Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

• Среда: в воде разложение с выделением H₂S; раствор подкисляется газом, но сам Al₂S₃ в воде не устойчив.

5) NH₄NO₂ (нитрит аммония) — соль слабых кислоты и основания, гидролиз по обоим ионам

• По катиону: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

• По аниону: NO₂⁻ + H₂O ⇌ HNO₂ + OH⁻

• Итог: конкурирующие гидролизы; так как кислотность NH₄⁺ (K_a≈5.6×10⁻¹⁰) сильнее основности NO₂⁻ (K_b≈2.5×10⁻¹¹), раствор слабо кислый.

6) (NH₄)₂S (сульфид аммония) — соль слабого основания и слабой двухосновной кислоты, доминирует гидролиз S²⁻

• По аниону (основный):
  S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻
  HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻

• По катиону (кислотный, слабее, чем у S²⁻):
  NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

• «Молекулярно»: (NH₄)₂S + H₂O ⇌ NH₄HS + NH₄OH (NH₄OH ≡ NH₃·H₂O)

• Среда: в целом щелочная (вклад S²⁻/HS⁻ преобладает); возможен запах H₂S из-за второй ступени гидролиза.