При взаимодействии 1,7 г аммиака с соляной кислотой получен хлорид аммония массой 5 г. Вычислите массовую долю выхода хлорида аммония.

Уравнение:
NH₃ + HCl → NH₄Cl

1. Количество NH₃:
   n(NH₃) = 1,7 г / 17 г·моль⁻¹ = 0,10 моль.
   (Считаем, что HCl в избытке, поэтому лимитирует NH₃.)

2. По уравнению 1 моль NH₃ даёт 1 моль NH₄Cl, значит теоретически:
   n(теор)(NH₄Cl) = 0,10 моль.

3. Теоретическая масса NH₄Cl:
   M(NH₄Cl) ≈ 53,5 г·моль⁻¹ → m(теор) = 0,10 × 53,5 = 5,35 г.

4. Выход (массовая доля выхода, процентный выход):
   ω = m(факт) / m(теор) × 100% = 5,00 / 5,35 × 100% ≈ 93,5%.

Ответ: массовая доля выхода хлорида аммония ≈ 93–94% (около 93,5%).