Составьте возможные уравнения реакций, которые могут произойти,если в раствор медного купороса опустить кусочек металлического натрия

Если в водный раствор медного купороса $\mathrm{CuSO_4}$ опустить кусочек металлического натрия $\mathrm{Na}$, то прямого «вытеснения меди натрием» из соли практически не будет, потому что натрий в первую очередь и очень бурно реагирует с водой. Поэтому реально возможная цепочка процессов в растворе такая.

1) Самая первая и главная реакция: натрий + вода

Натрий мгновенно вступает в реакцию с водой, образуя щёлочь и водород:

Раствор локально становится сильно щелочным из-за появления $\mathrm{NaOH}$.

2) Что происходит с ионами меди(II) в щелочной среде

В растворе $\mathrm{CuSO_4}$ есть ионы $\mathrm{Cu^{2+}}$. При добавлении щёлочи медь(II) даёт осадок гидроксида меди(II):

Ионное уравнение:

Молекулярное уравнение (через щёлочь, получившуюся из натрия):

Обычно $\mathrm{Cu(OH)_2}$ — голубой осадок.

3) Суммарное уравнение (если объединить пункты 1 и 2)

Если сложить реакцию натрия с водой и последующее осаждение $\mathrm{Cu(OH)_2}$, можно записать суммарно (для водного раствора):

Это хороший вариант «итоговой» записи того, что реально получается в растворе.

4) Возможное последующее превращение осадка при нагревании

Если смесь нагревается (или если в месте реакции температура сильно повышается), гидроксид меди(II) может разлагаться до оксида меди(II):

$\mathrm{CuO}$ — чёрный осадок.

Итог по смыслу

• Натрий сначала реагирует с водой $\rightarrow$ образуется $\mathrm{NaOH}$ и выделяется $\mathrm{H_2}$.

• Щёлочь «выводит» медь из раствора в виде $\mathrm{Cu(OH)_2}$ (а иногда дальше в $\mathrm{CuO}$).

• Сульфат-ион остаётся в растворе, образуя $\mathrm{Na_2SO_4}$.