Уравнять-Ca+H2O Li+H2O Cu+H2O K2O+H2O Mg+H2O Al+H2O

Нужно уравнять уравнения взаимодействия с водой. Для каждого вещества учитываем, реагирует ли оно с водой в обычных условиях, и какие продукты образуются.

1) Ca + H₂O

Кальций (щелочноземельный металл) реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

Проверка:
Ca: 1 = 1
H: 4 = 2 (в Ca(OH)₂) + 2 (в H₂) = 4
O: 2 = 2

2) Li + H₂O

Литий (щелочной металл) реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑

Проверка:
Li: 2 = 2
H: 4 = 2 (в 2LiOH) + 2 (в H₂) = 4
O: 2 = 2

3) Cu + H₂O

Медь с водой не реагирует (в обычных условиях; медь стоит после водорода в ряду активности и не вытесняет его из воды):

Cu + H₂O → реакции нет

(Уравнивать нечего — реакции не происходит.)

4) K₂O + H₂O

Оксид калия — основный оксид, с водой даёт щёлочь:

K₂O + H₂O → 2KOH

Проверка:
K: 2 = 2
H: 2 = 2
O: 2 = 2

5) Mg + H₂O

Магний с холодной водой реагирует очень слабо, но в школьных заданиях обычно пишут реакцию с образованием гидроксида и водорода (возможна при нагревании/в воде с разрушенной оксидной плёнкой):

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂↑

Проверка:
Mg: 1 = 1
H: 4 = 2 (в Mg(OH)₂) + 2 (в H₂) = 4
O: 2 = 2

6) Al + H₂O

Алюминий с водой в обычных условиях не реагирует из-за прочной оксидной плёнки Al₂O₃. Поэтому для стандартных условий:

Al + H₂O → реакции нет

(Если плёнку разрушить и создать особые условия, реакция возможна, но обычно в таких заданиях пишут “нет реакции”.)

Итог (все уравнения)

• Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

• 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑

• Cu + H₂O — нет реакции

• K₂O + H₂O → 2KOH

• Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂↑

• Al + H₂O — нет реакции