Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 9,4 г фенола с избытком натрия?

При взаимодействии фенола с натрием образуется феноксид натрия и выделяется водород. Реакция происходит по следующему уравнению:

$2C_6H_5OH + 2Na \rightarrow 2C_6H_5ONa + H_2$

Из уравнения видно, что из 2 молекул фенола выделяется 1 молекула водорода.

Чтобы решить задачу, нужно найти, сколько молекул водорода выделится при реакции 9,4 г фенола.

1. Находим молекулярную массу фенола (C₆H₅OH):

   • Масса углерода (C) = 12 г/моль

   • Масса водорода (H) = 1 г/моль

   • Масса кислорода (O) = 16 г/моль

   Молекулярная масса фенола:

   $$M_{C_6H_5OH} = 6 \times 12 + 6 \times 1 + 16 = 94 \, \text{г/моль}$$

2. Находим количество вещества фенола:
   Молекулярная масса фенола 94 г/моль. Для 9,4 г фенола количество вещества будет:

   $$n_{C_6H_5OH} = \frac{9,4 \, \text{г}}{94 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль}$$

3. Рассчитываем количество водорода:
   Из уравнения реакции видно, что на 2 моль фенола выделяется 1 моль водорода. Следовательно, для 0,1 моль фенола выделится:

   $$n_{H_2} = \frac{0,1 \, \text{моль}}{2} = 0,05 \, \text{моль}$$

4. Переводим количество водорода в объем при нормальных условиях (н.у.):
   При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Следовательно, объем водорода будет:

   $$V_{H_2} = 0,05 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 1,12 \, \text{л}$$

Ответ: При взаимодействии 9,4 г фенола с избытком натрия выделится 1,12 литра водорода при нормальных условиях.