Калий — очень активный щелочной металл, поэтому он реагирует:

• с неметаллами (например, серой),

• с водой,

• с некоторыми веществами, где может идти окислительно-восстановительный процесс (например, с оксидом металла при восстановлении металла),

• с водородом (при нагревании образует гидрид).

А вот с устойчивыми солями типа NaCl и с азотом в обычных условиях не взаимодействует, а с алюминием прямой «простой» реакции (типа образования AlK) в школьном курсе не рассматривают.

Ниже — по каждому веществу из списка.

1) Сера (S) — взаимодействует

Калий образует сульфид калия:

2K + S → K₂S

(Возможны также полисульфиды при избытке серы, но базовое уравнение — сульфид.)

2) Хлорид натрия (NaCl) — не взаимодействует (в обычных условиях)

Калий теоретически активнее натрия, но в расплаве/смеси такая вытеснительная реакция в рамках школьной химии обычно не рассматривается как типичная (в отличие от реакций K с водой, серой и т. п.). В стандартных условиях реакции нет.

3) Азот (N₂) — не взаимодействует

Щелочные металлы в целом не образуют нитриды легко (исключение — литий, который реагирует с азотом). Калий с N₂ не реагирует.

4) Оксид бария (BaO) — взаимодействует (возможна восстановительная реакция при нагревании)

Калий может выступать восстановителем, восстанавливая Ba²⁺ до бария:

2K + BaO → K₂O + Ba

5) Вода (H₂O) — взаимодействует очень активно

Образуется щёлочь и выделяется водород:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

6) Водород (H₂) — взаимодействует при нагревании

Образуется гидрид калия:

2K + H₂ → 2KH (t°)

7) Алюминий (Al) — обычно считают, что не взаимодействует (в школьных условиях)

Прямой реакции «калий + алюминий → …» в обычных условиях не приводят; устойчивое соединение по типу простого ионного «алюминида калия» в базовом курсе не рассматривают. Поэтому в ответе: нет реакции.

8) Гидроксид лития (LiOH) — не взаимодействует

LiOH — щёлочь. Калий как металл не реагирует со щёлочами с образованием «новой соли» (это не кислота и не окислитель). Следовательно, реакции нет.

Итог

Калий взаимодействует с: серой, оксидом бария (при нагревании), водой, водородом (при нагревании).

Уравнения возможных реакций:

1. 2K + S → K₂S

2. 2K + BaO → K₂O + Ba

3. 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

4. 2K + H₂ → 2KH (t°)