V(H2)=10 литров m(Zn)-? m(HCl)-? Zn+HCl

Дано: объём водорода $V(\mathrm{H_2})=10$ л (предположим н.у., $V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$).

1) Уравнение реакции (сбалансированное):

По уравнению:

• $1$ моль $\mathrm{Zn}$ даёт $1$ моль $\mathrm{H_2}$

• $2$ моль $\mathrm{HCl}$ дают $1$ моль $\mathrm{H_2}$

2) Находим количество вещества водорода

3) Находим массу цинка

По стехиометрии $n(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{H_2})=0{,}4464\ \text{моль}$.

Молярная масса цинка: $M(\mathrm{Zn})\approx 65\ \text{г/моль}$.

Ответ: $\boxed{m(\mathrm{Zn})\approx 29{,}0\ \text{г}}$

4) Находим массу соляной кислоты (HCl)

По уравнению реакции на 1 моль $\mathrm{H_2}$ нужно 2 моль $\mathrm{HCl}$:

Молярная масса $\mathrm{HCl}$: $M(\mathrm{HCl})=1+35{,}5=36{,}5\ \text{г/моль}$.

Ответ: $\boxed{m(\mathrm{HCl})\approx 32{,}6\ \text{г}}$

Итог

(Это массы чистых веществ. Если $\mathrm{HCl}$ дан как раствор, тогда нужна массовая доля/концентрация, чтобы найти массу раствора.)