Какой объём водорода выделится, если в реакцию с серной кислотой вступил цинк массой 13 г?

Реакция цинка с разбавленной серной кислотой идёт с выделением водорода:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

1. Найдём количество вещества цинка
   Молярная масса цинка $M(\text{Zn}) \approx 65 \text{ г/моль}$.

2. Связь по уравнению реакции
   По уравнению 1 моль Zn даёт 1 моль H₂, значит:

3. Переведём в объём (н.у.)
   При нормальных условиях молярный объём газа $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$.

Ответ: выделится $4{,}48$ л водорода (при н.у.).