Как сместить равновесие в право 2CO+O2<->2CO2+Q

Чтобы сместить равновесие 2CO + O₂ ⇄ 2CO₂ + Q вправо, нужно создать условия, при которых образование CO₂ станет более выгодным.

Здесь действует принцип Ле Шателье: если изменить условия, равновесная система будет стремиться ослабить это воздействие.

В данном случае прямая реакция:

• идет с выделением теплоты (так как справа стоит +Q, значит реакция экзотермическая);

• сопровождается уменьшением числа молекул газа: слева их 3 моль (2CO + O₂), справа 2 моль (2CO₂).

Поэтому равновесие смещают вправо так:

1. Увеличить концентрацию CO или O₂
Если добавить один из исходных реагентов, система начнет его расходовать, то есть пойдет в сторону образования CO₂.

2. Удалять CO₂ из системы
Если уменьшать концентрацию продукта реакции, равновесие сместится вправо, чтобы восполнить убыль углекислого газа.

3. Понизить температуру
Так как прямая реакция экзотермическая, понижение температуры благоприятствует именно ей, значит образуется больше CO₂.

4. Повысить давление
Так как справа меньше газообразных молекул, увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего объема, то есть вправо.

Итак, чтобы сместить равновесие вправо в реакции
2CO + O₂ ⇄ 2CO₂ + Q, нужно:

• увеличить концентрацию CO и/или O₂;

• уменьшать концентрацию CO₂;

• понизить температуру;

• повысить давление.

Катализатор равновесие не смещает, он только ускоряет установление равновесного состояния.