Сколько граммов серной кислоты может прореагировать с оксидом натрия массой 6,2 г?

Для того чтобы узнать, сколько граммов серной кислоты может прореагировать с оксидом натрия, необходимо использовать уравнение реакции и провести несколько расчетов.

Реакция между серной кислотой и оксидом натрия выглядит так:

Молекулярные массы:

• Масса Na₂O: $2 \times 23 + 16 = 46 \, \text{г/моль}$

• Масса H₂SO₄: $2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль}$

Теперь, давайте вычислим количество вещества оксида натрия в 6,2 г:

По уравнению реакции видим, что на 1 моль Na₂O требуется 1 моль H₂SO₄, значит, для 0,1348 моль Na₂O нужно 0,1348 моль H₂SO₄.

Теперь, чтобы найти массу серной кислоты, используем массу одного моль H₂SO₄:

Ответ: для реакции с 6,2 г оксида натрия потребуется примерно 13,2 г серной кислоты.