Уравняйте данную реакцию методом электронного баланса. Na2SO3+H2SO4+KMnO4-->MnSO4+K2SO4+Na2SO4+H2O

Реакция идёт в кислой среде (есть H₂SO₄), поэтому SO₃²⁻ окисляется до SO₄²⁻, а MnO₄⁻ восстанавливается до Mn²⁺.

1) Определяем степени окисления и кто окислитель/восстановитель

• В Na₂SO₃:
  O = −2, значит S + 3·(−2) = −2 → S = +4 (в ионе SO₃²⁻).

• В SO₄²⁻ (в Na₂SO₄, K₂SO₄, MnSO₄):
  S + 4·(−2) = −2 → S = +6.

Значит S: +4 → +6 (окисление, отдаёт электроны).

• В KMnO₄: Mn = +7.

• В MnSO₄: SO₄²⁻ даёт −2, значит Mn = +2.

Значит Mn: +7 → +2 (восстановление, принимает электроны).

Окислитель: KMnO₄ (MnO₄⁻)
Восстановитель: Na₂SO₃ (SO₃²⁻)

2) Составляем полуреакции (в кислой среде)

Окисление сульфита до сульфата

Проверка: O и H уравнены водой и H⁺, заряд тоже сходится (слева −2, справа −2 +2 −2 = −2).

Восстановление перманганата до Mn²⁺

3) Уравниваем число электронов (электронный баланс)

• В первой полуреакции: 2 e⁻ отдаются.

• Во второй полуреакции: 5 e⁻ принимаются.

НОК(2,5)=10, значит:

• полуреакцию окисления умножаем на 5,

• полуреакцию восстановления умножаем на 2.

Получаем:

Окисление ×5

Восстановление ×2

Складываем, сокращаем электроны и воду/ионы:

• Электроны сокращаются полностью (10e⁻).

• Вода: слева 5H₂O, справа 8H₂O → остаётся 3H₂O справа.

• H⁺: справа 10H⁺, слева 16H⁺ → остаётся 6H⁺ слева.

Ионное уравнение:

4) Переходим к молекулярному уравнению с учётом данных веществ

Кислота — H₂SO₄, значит 6H⁺ берём как 3H₂SO₄.

Также учитываем «зрительские» ионы:

• 2Mn²⁺ в присутствии SO₄²⁻ дадут 2MnSO₄.

• K⁺ из 2KMnO₄ перейдут в K₂SO₄ (нужен один SO₄²⁻).

• Na⁺ из 5Na₂SO₃ перейдут в 5Na₂SO₄.

Итоговое молекулярное уравнение:

5) Быстрая проверка баланса атомов

• Na: слева 5·2=10, справа 5·2=10 ✅

• K: слева 2, справа 2 ✅

• Mn: слева 2, справа 2 ✅

• S: слева 5+3=8, справа 2+1+5=8 ✅

• O и H также сходятся (по уравнению) ✅